Análisis químico de nitrato de plata

- Jul 10, 2017 -

Cristal transparente descolorido, insípido o cristal blanco, sabor amargo de nitrato de plata. Densidad: 4.35, punto de fusión 212 ° C, punto de ebullición: 440 ° C. utilizado para fotografía, espejos, nitrato de plata plata plateadas, ocultas y sin atenuación-tintas, manchas, porcelana, colorear, grabado de marfil y análisis químico

Agentes importantes, nitrato de plata utilizado médicamente como agentes antivirus, astringentes, profilaxis oftálmica neonatal y uso veterinario como herida y el tratamiento inflamatorio local.

Prueba animal puede conducir a anemia hemolítica y edema pulmonar, nitrato de plata repite pequeñas dosis de la inyección de plata, pueden calmar myeloproliferation, nitrato de plata tejido, anemia de causa y organogénesis, especialmente la membrana glomerular del sótano de la plata, puede conducir al engrosamiento de la membrana basal.

Sobredosis de corto plazo en la piel y membranas mucosas tienen un efecto estimulante y a la corrosión, el daño de las vías respiratorias bronquitis, nitrato de plata respiratorio submucosa plata calma, calma primero apareció en la conjuntiva, después de tomar plata plata membrana de mucosa de tracto digestivo de nitrato es corrosiva.

Calma piel plata, nitrato de plata común mano, antebrazo y otras partes expuestas, mostrando manchas negras marrones y grises, que algunas personas aparecen sistémicas piel calma de plata, nitrato de plata este cambio tranquilo plata es a menudo duradero, fácil de disminuir, el impacto en las vías respiratorias sistema puede llevar a bronquitis crónica

Nitrato de plata es un agente oxidante fuerte y corre el riesgo de incendio. Cuando el fuego está en llamas.

Y coexistencia de la materia orgánica con el caso de la luz puede ser negro, plata nitrato si son negro, el sulfuro de hidrógeno, con o sin luz. Se puede descomponer por calentamiento y la plata.

Piel: Usar ropa protectora para evitar el contacto con la piel.

Ojos: con los anteojos de seguridad química.

Inhalación: Deben estar equipados con respirador para evitar la toma excesiva de polvo de nitrato de plata o su mezcla.

Después de tomar el nitrato de plata, nitrato de plata puede rápidamente inhalación de agua salada concentrada y 2% cloruro de sodio inyectable lentamente un lavado gástrico, por lo que la formación de la precipitación de cloruro de plata y a otro tratamiento sintomático. Piel y ojo plata calma enfermedad de la mucosa, nitrato de plata puede ser usado tiosulfato de sodio y mezcla de ferrocianuro de potasio, local intradérmica o inyección subconjuntival, tienen cierto efecto.

Para prevenir la descomposición del nitrato de plata, nitrato de plata puede ser almacenado en botellas marrones o envases oscuros, en la baja temperatura, ventilación, nitrato de plata ahora materia y fáciles de oxidar el material en la conservación. Método: (II) clase.

Ocurrencia de fugas, deben usar guantes y máscaras protectoras. Enjuagar con agua, diluir las aguas residuales

Nitrato de plata en el caso de materia orgánica gris negro, descomposición del nitrato de plata de plata. Nitrato de plata puro es estable a la luz, pero debido a la falta de pureza del producto en general, su solución acuosa y sólidos a menudo guardan en botellas de color marrón reactivo. Nitrato de plata se calienta hasta 440 ° C en descomponerse en la plata, nitrógeno, oxígeno y dióxido de nitrógeno. La solución acuosa y la solución de etanol fueron neutrales para el fuego y el pH fue de 6. El punto de ebullición de 444 ° C (descomposición). Hay oxidación. En presencia de materia orgánica, ver la luz se convierte en gris o negro grisáceo. Nitrato de plata reacciona con una serie de reactivos de precipitación o coordinación (ver compuestos de coordinación). Por ejemplo, con la reacción de sulfuro de hidrógeno, nitrato de plata la formación de precipitación negro sulfuro de plata Ag2S; con la reacción del cromato de potasio, la formación de cromato de plata marrón rojizo Ag2CrO4 precipitación; con reacción de fosfato del hidrógeno del sodio, la formación de fosfato de plata amarillo Ag3PO4 precipitación; reacción con los iones de halógeno, para formar el precipitado de AgX de haluro de plata. Nitrato de plata, pero también con el papel del álcali, la formación de los marrón negro óxido de plata Ag2O precipitación; con el papel de los iones oxalato para formar precipitación de Ag2C2O4 oxalato de plata blanco. Nitrato de plata y NH3, CN-, SCN - y otras reacciones, la formación de una variedad de iones.


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